Primera Ley:
En un proceso electrolítico, la cantidad de sustancia descompuesta es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que pasa a través de la solución.
Segunda Ley:
Las masas de las diferentes especies depositadas o disueltas en los electrodos por la misma cantidad de electricidad son directamente proporcionales a sus masas equivalentes.
Ambas leyes de Faraday se resumen en la siguiente ecuación:
Segunda Ley:
Las masas de las diferentes especies depositadas o disueltas en los electrodos por la misma cantidad de electricidad son directamente proporcionales a sus masas equivalentes.
Ambas leyes de Faraday se resumen en la siguiente ecuación:
Donde m es la masa de sustancia depositada o disuelta de los electrodos, Mm es la masa molar de la sustancia, e es el rendimiento de la corriente v es mol de electrones por mol de sustancia depositada o disuelta en los electrodos, F = 96,485.3383 C/mol, I es la corriente y t es el tiempo.
No hay comentarios:
Publicar un comentario